terça-feira, 27 de novembro de 2007

Leis

Lei de Lavoisier ou conservação da massa

Após inúmeras experiências, pesando substâncias reagentes, antes da reação, e as substâncias resultantes depois da reação, o cientista francês Lavoisier concluiu que em um sistema fechado a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
A+B àC+D
Então, ma+mbàmc+md

Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes.

Lei de Proust ou Lei das proporções constantes foi definida também com bases experimentais. O químico Joseph Louis Proust, analisou quantidades de inúmeras substâncias formadas por diferentes processos e observou que independente do processo de obtenção, as substâncias obedeciam sempre a mesma proporção em massa.
Esta lei pode ser enunciada da seguinte maneira.
Numa mesma reação química existe uma relação constante entre as massas das substâncias participantes.
Fazendo a reação A+BàC+D

Lei de Dalton ou Lei das Proporções Múltiplas

A lei de Dalton ou lei das proporções múltiplas nos diz que, quando combinamos uma massa fixa de uma substância com massas diferentes de outra substância, formando compostos diferentes, as massas da outra substância variam numa proporção de números inteiros e pequenos.
Veja:
2g de hidrogênio + 16g de oxigênio
18g de água.
2g de hidrogênio + 32g de oxigênio
34g de água oxigenada.

A proporção 16/32 = ½ é uma relação simples.

Lei de Richter ou Lei das Proporções Recíprocas ou Lei dos Equivalentes

Quando combinamos uma massa fixa (mA) de uma substância A com B e C, se as substâncias se combinarem entre si, terão massa m1 e m1c correspondentes a uma proporção g de múltiplos ou submúltiplos das massas mB e mC.

Exemplo:
2g de hidrogênio + 16 g de oxigênio
18g de água
2g de hidrogênio + 32g de enxofre
34 g de gás sulfidrico.

segunda-feira, 26 de novembro de 2007

Leis das comunicações Químicas

Leis Ponderaisno final do século XVIII e ínicio do século XIX alguns pesquisadores obaservam a existência de relações de massas e volumes de substâncias que participavam de uma reação. O estudo dessas relações permitiram o conhecimento das leis das combinações químicas.Após o conhecimento da teoria atômica, as leis das combinações químicas tornaram-se muito claras e evidentes, mas se conhecia o que era átomo molecular, formulas moleculares.A teoria atômica veio para explicar as leis das combinações químicas uma interpelação cientifica e a química passou a ser estudada como ciências.

Leis de Lavoisier

A soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.Esta é a lei da conservação global de massa, uma decorrencia desta lei é a frase:"Na natureza mada se cria, tudo se transforma".Exemplo: Seja a reação 2H2+O2--->2H2OSe reagirem 4 gramas de hidrogênio com 32 gramas do oxigenio, teremos como produtos 36 gramas de água.A explicaçãp da teoria atômica atual é a seguinte um átomo de oxigênio reage com dois de hidrogênio para produzir uma molécula de água.Se tivermos dois átomos de oxigênio, recisamos de quatro átomos de hidrogênio para formamos duas moléculas de água.Lei de Lavaisier ou Conservação da massaApós inúmeras experiencias pesando susbstância resultantes depois das reações o cientista Francis Lavoisier concluiu que um em sistema fechada a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos:
A+B-C+D

Leis Ponderais

O conceito da conversão parece fazer da cultura humana como se existisse dentro de nós uma idéia deque tudo se modifica, porém a essencia permanece, nada desaparece.O conceito de conversão de massa parece ser muito mais natural. Mais ainda quando pensamos que os átomos que compõesm todfas as substância, são indestrutiveis e, portanto, não desaparecem.Algumas leis surgiram mesmo antes da teoria atómica e incorporavam a conservação da massa.Leis Ponderais (dizem respeito as massas das substâncias que participam das reações).Lei de LavoisierLei de ProustLei de DaltanaLei de Ricliter - Wenzel - BerzeliusLei volumétricas de Gay - Lussac (dizem respeito aos volumes das gases que participam das reações).Juntamente com as leis das Reações químicas é usual estudar-se a lei de Avogadro que muitos contribuem para o surgimento da teoria atômica molecular.